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高中一年级新生要了解的化学氨硝酸硫酸专题

   日期:2024-09-06     来源:www.zhixueshuo.com    作者:智学网    浏览:626    评论:0    
核心提示:硝酸是一种具备强氧化性、腐蚀性的强酸,是一元无机强酸。下面大家大伙一块训练高中一年级化学氨硝酸硫酸专题突破练习。

  硝酸是一种具备强氧化性、腐蚀性的强酸,是一元无机强酸。下面大家大伙一块训练高中一年级化学氨硝酸硫酸专题突破练习。
  1.含H原子个数为1.8061023个NH3,其水平为
  A.17克 B.0.17克
  C.1.7克 D.5.4克
  【分析】 n=1.80610236.021023=0.3 mol,n=nH3=0.1 mol,故C正确。
  【答案】 C
  2.下列性质不是氨气的物理性质的是
  A.易液化 B.极易溶于水
  C.水溶液显碱性 D.有刺激性气味
  【分析】 氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性是什么原因因为NH3与水发生了反应,生成NH3H2O,NH3H2O??NH+4+OH-,所以这是NH3的化学性质。
  【答案】 C
  3.下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是
  A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4
  B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2
  C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
  D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
  【分析】 氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价减少。此题涉及的反应较为特殊。
  【答案】 B
  4.下列离子方程式正确的是
  A.实验室制NH3:NH+4+OH-=====△NH3+H2O
  B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热:NH+4+OH-=====△NH3H2O
  C.氨水中加盐酸:NH3H2O+H+===NH+4+H2O
  D.氨气通入稀H2SO4中:NH3+H+===NH+4
  【分析】 实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应,是固体之间的反应,不可以用离子方程式表示,所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3,离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3+H2O,故B项也不正确。
  【答案】 CD
  5.检验铵盐溶液的办法是:将待测物质取出少量,放在试管中,然后
  A.加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
  B.加大碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液
  C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
  D.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
  【分析】 检验铵盐与碱共热放出碱性气体,使指示剂变色的办法。A、C错,并不是所有铵盐加热分解都产生NH3。B错,加碱共热后,NH3已跑出。
  【答案】 D
  6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处置,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为
  A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
  C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
  【分析】 无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时,气体体积降低20 mL,说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色,说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时,CO2与Na2O2反应产生O2,NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体;NO2和O2按4?1的体积比通入H2O中时可被完全吸收。
  【答案】 B
  高中是生活中的重点阶段,大伙必须要好好把握高中,记者为大伙收拾的高中一年级化学氨硝酸硫酸专题突破练习,期望大伙喜欢。

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