01
配制肯定物质的量浓度的溶液
必会常识1：容量瓶用的四个不可以
（1）不可以将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
（2）不可以作为反应容器或用来长期贮存溶液；
（3）不可以将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，；
（4）不可以配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
必会常识2：配制肯定物质的量浓度溶液的操作步骤
计算溶质的水平；
称量；
配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；
将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
必会常识3：配制肯定物质的量浓度溶液的误差剖析
原理依据：
若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。
02
铁及其化合物的性质
必会常识1：铁及其化合物的性质
（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。
必会常识2：铁离子的检验
（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；
（2）向含Fe3+的溶液中加入适当铁粉，轻轻振荡一会儿，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液没有明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
03
用化学沉淀法去除粗盐中的离子
必会常识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序
可以为BaCl2NaOHNa2CO3HCl
排序重要：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸
必会常识2：除杂实验策略设计的原则
（1）不增
（2）不减
（3）易离别
（4）易复原
04
不同价态含硫物质的转化
必会常识：
应用氧化还原反应原理达成不同价态含硫物质间的转化
05
同周期、同主族元素性质的递变
必会常识：
（1）同主族元素性质的递变
结论：同主族元素，从上到下，非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增强。
（2）同周期元素性质的递变
①与水反应的剧烈程度:NaMg，金属性:NaMg。
②Mg2、Al3的碱性强弱比较：Mg2不溶于NaOH溶液，Al3溶于NaOH溶液，显两性，碱性:Mg2Al3，金属性:MgAl。
结论：同一周期元素，从左至右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增强。
06
简单配合物的形成
必会常识：
（1）配合物的组成特征
（2）简单离子与配离子有什么区别
中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具备新的化学特质，K3[Fe6]中，Fe3+与CN-形成了稳定的配离子，[Fe]3-的氧化性弱于Fe3+，[Fe6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，化学上常用于Fe2+的检验。
07
化学反应速率的影响原因
必会常识：化学反应速率的影响原因
（1）温度：升高温度，反应速率加快；
（2）浓度：增加浓度，反应速率加快；
（3）催化剂：用催化剂，反应速率加快；
（4）压强：增加气体反应物的压强，反应速率加快；
（5）反应物接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快。
08
探究影响化学平衡移动的原因
必会常识：
（1）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。
（2）温度对化学平衡的影响
对于放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，减少温度，平衡正向移动。
对于吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动，减少温度，平衡逆向移动。
09
强酸与强碱的中和滴定
必会常识：
（1）中和滴定的原理
借助酸碱中和反应H++OH-===H2O和酸碱指示剂的颜色改变断定终点。
（2）滴定管
酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液。
用法：检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液。
（3）滴定操作
（用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱，酚酞为指示剂）
①锥形瓶放在酸式滴定管的下方垫一张白纸滴加标准盐酸边滴边摇动锥形瓶-接近终点，改为滴加半滴酸。
②溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色一达到滴定终点记录滴定管液面的读数。
③取三次测定实验消耗标准盐酸体积的平均值，计算待测NaOH溶液中c。
10
盐类水解的应用
必会常识：盐类水解的应用
（1）氯化铁溶液配制：配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解
（2）饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化：Al3＋＋3H2O?Al3＋3H＋
（3）氢氧化铁胶体制备：Fe3＋＋3H2O?Fe3＋3H＋
（4）饱和碳酸钠溶液去油污：CO32－＋H2O???HCO3－＋OH－
11
化学能转化成电能
必会常识：
（1）原电池的工作原理
负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。
（2）原电池的构成要点
①自发进行的氧化还原反应；
②活动性不一样的电极材料（金属、石墨棒）；
③形成闭合回路（导线、电解质溶液等）
12
简单的电镀实验
必会常识：
（1）电镀原理
把铁制镀件与直流电源的负极相连（作阴极：Cu2++2e-===Cu），铜片与直流电源的正极相连（作阳极：Cu-2e-===Cu2+）如图所示，将两极平行浸入电镀液（CuSO4溶液）中,两极间距约5cm,5~10min后取出,察看到铁制镀件表面附着铜，电镀液颜色不变。
（2）工业生产中提升电镀水平的办法
①镀前对镀件进行处置，通常包含机械加工、酸洗、除油等。②电镀时应该注意电镀液的配方、电流的选择与温度等的调节。③电镀后对镀件进行处置，如防变色处置等。
13
制作简单的燃料电池
必会常识：
氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较
电极
电极反应
电解水
阳极
2H2O-4e-===4H++O2
阴极
2H++2e-===H2
氢氧燃料电池
（碱性电解质）
负极
H2-2e-+2OH-===2H2O
正极
O2+4e-+2H2O===4OH-
14
搭建球棍模型
认识有机化合物分子结构的特征
必会常识：
（1）甲烷、乙烯、乙炔的结构特征
球棍模型
结构特征
甲烷
甲烷分子中的5个原子形成正四面体结构，碳原子坐落于正四面体的中心，4个氢原子分别坐落于4个顶点，分子中的4个CH键长度相同，相互之间的夹角相等
乙烯
碳碳之间形成双键，2个碳原子和4个氢原子在同一平
面内，C-H和C==C之间的夹角为120
乙炔
碳碳之间形成三键，2个氢原子和2个碳原子在同一直线上，分子中C-H和CC之间的夹角为180
（2）碳原子的成键特点
①碳原子与周围的原子形成4个共价键，可以是链状，也可以形成环状，可以形成CC、C==C或CC；
②C==C中的碳原子及两端碳原子所连原子共平面，CC中的碳原子及两端碳原子所连原子共直线。
15
乙醇、乙酸的主要性质
必会常识1：乙醇的主要性质
（1）乙醇与钠反应生成氢气：2Na+2CH3CH2OH图片2CH3CH2ONa+H2。
（2）乙醇的氧化反应：
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2图片2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2图片2CH3CHO+2H2O
③乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸
必会常识2：乙酸的主要性质
（1）乙酸的酸性强于碳酸；
（2）乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢：
16
乙酸乙酯的制备与性质
必会常识：
（1）制备原理
在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯:
（2）试剂加入顺序:乙醇浓硫酸乙酸
浓硫酸稀释时会放出很多热，因此需将浓硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是为了预防乙酸受热蒸发而损失。
（3）酯化反应为可逆反应，制备过程中应使平衡正向移动，以提升产率。
17
有机化合物中容易见到官能团的检验
必会常识：容易见到官能团的检验办法
18
糖类的性质
必会常识：
（1）蔗糖和淀粉的水解
（2）葡萄糖还原性的检验
银镜反应：
CH2OH4CHO+2Ag2OH图片CH2OH4COONH4+2Ag+3NH3+H2O
与新制氢氧化铜反应：
CH2OH4CHO+2Cu2图片CH2OH4COOH+Cu2O+2H2O
