2020年高考复习备考办法点拨

　　2020高考即将开战，你筹备好了吗？智学网我们为各位考生整理了一些高考复习办法，供大家参考阅读！

高中化学全部过量、少量问题化学方程式概括

【NaOH】

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失离子反应分步写：

（1）Al3++3OH-==Al3

（2）Al_{3+OH^{-==AlO2-+2H2O}}

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：

（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al3

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al^{3++4OH-==AlO_2-+2H2O}

若向足量Al23溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al^{3++3OH-==Al₃}

2、向足量的Ca2溶液中渐渐滴入NaOH溶液化学方程式:

NaOH+Ca2==H2O+CaCO3+NaHCO3

离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3

若向足量的NaOH溶液中渐渐滴入Ca2溶液

化学方程式:

Ca2+2NaOH==2H2O+CaCO3+Na2CO3

离子方程式：

Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3+CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中渐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

离子方程式：

NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH==NH3+2H2O+Na2CO3

离子方程式：

NH4++HCO3-+2OH-==NH3+2H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中渐渐滴入Mg2溶液至沉淀完全化学方程式:

Mg2+4NaOH==2H2O+Mg2+2Na2CO3

离子方程式：

Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg2+2CO32-

若向Mg2溶液中渐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:

2NaOH+Mg2==Mg2+2NaHCO3

离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg2

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：

（1）OH-+H2S=HS-+H2O

（2）2OH^{-+H_2S=S2-+2H2O}

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

【盐酸】

1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）AlO2-+H++H2O==Al3

（2）Al3+3H+==Al3++3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al3

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO_{2^{-+H++H2O==Al3}}

2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）CO32-+H+==HCO3-

（2）HCO3-+H+==CO2+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO_{3^{2-+2H+==CO2+H2O}}

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO_{3^2-+H+==HCO3-}

【CO2】

1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al3+CO32-

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO_{2^{-+CO2+2H2O==Al3+HCO3-}}

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO_{2^{-+CO2+3H2O==2Al3+CO32-}}

2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH^{-+CO_2==HCO3-}

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH^{-+CO_2==CO32-+H2O}

3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,由于NH的溶解度大，溶液中有很多NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解很多CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，由于CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。

【澄清石灰水】

1、向足量的NaHCO3溶液中渐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:

Ca2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3+Na2CO3

离子方程式：

Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3+CO32-

若向足量的澄清石灰水中渐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式:

NaHCO3+Ca2==H2O+CaCO3+NaOH

离子方程式：

HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3+OH^-

或HCO_{3^{-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3}}

2、小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca32+4H2O

反滴时则为：先发生：

Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O

后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O

【氢氧化钡】

1、氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：

3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba32+6H2O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：

OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O

2、向NaHSO4溶液中渐渐滴入Ba2溶液至沉淀完全

化学方程式:

NaHSO4+Ba2==H2O+BaSO4+NaOH

离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2O

若向NaHSO4溶液中渐渐滴入Ba2溶液至中性

化学方程式

:2NaHSO4+Ba2==2H2O+BaSO4+Na2SO4

离子方程式：

2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4+SO42-

或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4

若在中性溶液中继续滴加Ba2溶液，将看到白色沉淀生成：SO_{4^{2-+Ba2+==BaSO4}}

3、向明矾溶液中渐渐滴入Ba2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:

KAl2+2Ba2==2H2O+2BaSO4+KAlO2

离子方程式：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

若向Ba2溶液中渐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:

KAl2+3/2Ba2=3/2BaSO4+Al3+1/2K2SO4

离子方程式：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=3BaSO4+2Al3

4、氢氧化钡与硫酸氢钠

当Ba2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：

2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-

继续滴加Ba2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba^{2++SO_42-=BaSO4}

当NaHSO4溶液滴入足量Ba2溶液中时也出现白色沉淀：H^{++SO_{42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O}}

【卤族】

1、氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：

Cu2++2NH3H2O=Cu2+2NH4+

在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：

Cu2++4NH3H2O=[Cu4]2++4H2O

2、苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种状况，分别讨论如下：

a.Cl2过量时即当n:n==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b.Cl2不足时即当n:n==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c.当n:n==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种状况，分别讨论如下：

因I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，第二是Fe2+被氧化。

a.Cl2过量时即当n:n==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应；

化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2

b.Cl2不足时即当n:n==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2

离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2

c.当n:n==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2

离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2

【氨水】

1、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag2]++OH-+2H2O

2、若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：

Ag++2NH3.H2O==[Ag2]++2H2O

3、在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

（1）Ag++NH3H2O=AgOH+NH4+

（2）AgOH+2NH3H2O=[Ag2]++OH-+2H2O

4、在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：

Ag++NH3H2O=AgOH+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O

【其他】

1、三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：

2Fe3++S2-=2Fe2++S

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe^{3++3S2-=2FeS+S}

2、向足量的NaHSO4溶液中渐渐滴入Ba2溶液

化学方程式:

Ba2+2NaHSO4==2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4

离子方程式：

2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2+BaSO4

若向足量的Ba2溶液中渐渐滴入NaHSO4溶液

化学方程式:

NaHSO4+Ba2==H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3

离子方程式：

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2+BaSO4

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