与初中的化学学习比较，高中的化学课程增加了不少内容，深度、困难程度都有了非常大的提升，学生想要学好化学，需要在课后勤加复习。下面是我们为大伙收拾的有关高中化学高考考试常考的入门知识点概括，期望对你们有帮!
高中化学实验常识
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法采集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装适量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3、Cl2、H2S[用Pb2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先飞速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸流到桌子上，先加 NaHCO3溶液中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是不是水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
高考考试化学考试知识点常识
1.实验室里的药品，不可以用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不可以尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不能抛弃，也不要放回原瓶。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不能先用水洗，应依据状况飞速用布擦去，再用水冲洗;若双眼里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应准时想方法处置。
5.称量药品时，不可以把称量物直接放在托盘上;也不可以把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或接触筒壁。
7.向酒精灯里添加酒精时，不能超越酒精灯容积的2/3，也不能少于容积的1/3。
8.不能用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不能用嘴去吹。
9.给物质加热时不能用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超越试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得非常热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶
高中化学常识重点
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的`有机物,但不可以漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白用途，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
1、种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
2、种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe33的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最后会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸有哪些用途:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物可能不是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显成人的物质：Al、Al2O3、Al3
② 弱酸的铵盐：2CO3、2SO3、2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2、HCN。
8、常温下不可以共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白用途的气体：Cl2和SO2，但两者同时用时漂白成效减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，辨别用品红。
12、具备强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2、NO2、O2、O3;具备强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2可以用浓硫酸干燥;SO2和N2既具备氧化性又具备还原性，。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2与水的反应是氧化还原反应，只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可致使酸雨的主要气体：SO2;NO2。致使光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;
致使臭氧空洞的主要气体：氟氯烃和NO等氮氧化物;
致使温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;
能与血红蛋白结合致使人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2
21、不可以用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应可能不是氧化还原反应。譬如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物可能不是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
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