高考考试化学第一轮复习测试考试题目 铝及其化合物
铝及其化合物
一、选择题
1.美、德两国成功合成具备化学特质的氢铝化合物n，关于氢铝化合物的推断不正确的是
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价
C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D.氢铝化合物具备强还原性
分析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特征可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最底价态，具备强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝.
答案：C
2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠
分析：铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反应，与Cu2不反应.
答案：C
3.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A.125 mL B.200 mL
C.250 mL D.560 mL
分析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：n=n=n=n.V[NaOH]=500 mL=250 mL.
答案：C
4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于
空气中，不久铝箔表面生出白毛，红墨水柱右端上
升，依据实验现象判断下列说法错误的是
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出很多的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
分析：本题中涉及的反应有：2Al+3Hg2===2Al3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象红墨水柱右端上升，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应;铝片上生成的白毛是氧化铝.
答案：D
5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是
A.Cl-的浓度几乎不变
B.溶液呈浑浊
C.溶液中几乎没有Al3+
D.溶液中存在最多的离子是Na+
分析：n=n=0.2 mol，n=0.02 mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-过量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中几乎没有Al3+.
答案：B
6.下列各反应的离子方程式中，错误的是
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3H2O===Al3+3NH
B.铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2+4H2O
C.将铝片放入过量NaOH溶液中：
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2
D.偏铝酸钠与过量盐酸反应：
AlO+4H+===Al3++2H2O
分析：B中Fe应被氧化为Fe3+，正确的离子方程式为：
Fe+4H++NO===Fe3++NO+2H2O.
答案：B
7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的水平与溶液中所含铝元素的水平相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
A.1∶3 B.3∶2
C.1∶4 D.2∶7
分析：本题应对两种状况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH的量不足，溶液中铝元素的形式为Al3+.
AlCl3+3NaOH===Al3+3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意，若溶液中剩余1 mol Al3+，则
c∶c= mol∶3 mol=2∶3.
②NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中铝元素的存在形式为AlO，设有2 mol Al3+反应，依据题意有关系式：
AlCl3 ～ 3NaOH ～ Al3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3 ～ 4NaOH ～ NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
则c∶c= mol∶ mol=2∶7.
答案：D
8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常见的一种抑酸剂，其化学式是NaAl2CO3.关于该物质的说法正确的是
A.该物质是两性氢氧化物
B.该物质是Al3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
分析：双羟基铝碳酸钠是盐类，A错误;它是一种化合物，是纯净物，不是混合物，B错误;1 mol NaAl2CO3最多可消耗4 mol H+，C错误;因为能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用.
答案：D
9.在准则情况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
则下列说法正确的是
A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol
分析：盐酸最多可以溶解的合金的水平为：510 mg=612 mg，可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为：2=0.06 mol，所以盐酸的物质的量浓度为：=1 mol/L.使用甲组实验可列出方程组：
解得n=0.01 mol，n=0.01 mol，据此可以判断丙组中铝的物质的量为0.018 mol.
答案：C
10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba2溶液，充分反应，下列说法不正确的是
A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba21.5 mol
B.当SO恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO
C.当向溶液中加入1.5 mol Ba2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al3+3BaSO4
D.伴随加入的Ba2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
分析：1 mol KAl2中含1 mol Al3+、2 mol SO，依据离子反应Al3++3OH-===Al3，Ba2++SO===BaSO4，Al3+OH-===AlO+2H2O可进行剖析计算.A项：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗Ba2 1.5 mol，正确;B项：2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba2，则引入了4 mol OH-，Al3+全部转化为AlO，正确.C项：n[KAl2]∶n[Ba2]=2∶3，离子方程式正确.D项：伴随Ba2的加入，Al3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，Al3开始溶解后，沉淀的物质的量降低，D不正确.
答案：D
