21．化学变化的实质：在化学变化中， 分子 可以分裂成 原子 ， 原子 又可以结合成新的 分子 。可见，在化学变化中，分子的类型 会 发生变化，原子的类型 不会 发生改变。因此，原子是化学变化中的 最小粒子 。
22．分子和原子有什么区别与联系：
（1）不同：化学变化中，分子要分成_原子_，而原子却不可以_再分。
（2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_物质_。
23．用化学符号表示：3个二氧化碳分子 3CO2 ，2个氢原子 2H ，2个氧分子 2O2 。
24．原子的结构：原子由居于原子中心的 原子核 和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。
25．原子不显电性是什么原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反。
26．原子核外电子的排布
（1）核外电子是_分层运动_的。
（2）核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层低于8个（只有一层低于2个）
27．原子和离子有什么区别：
（1）原子：质子数 = 电子数；
（2）离子：质子数 电子数；
（3）阳离子：质子数 电子数；
（4）阴离子：质子数 电子数。
28．原子中的等量关系：核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=原子序数。
29．相对原子水平 质子数 +中子数 。钠原子的相对原子水平为23，核电荷数为11，则中子数为 12 。
30．元素：质子数 （即 核电荷数）相同的一类原子的总称。
